1.0Engenharia Física na Escolahttps://divulga.unila.edu.br/efnaescolayc.carneosso.2019https://divulga.unila.edu.br/efnaescola/author/yccarneosso2019/rich600338<blockquote class="wp-embedded-content" data-secret="wRYd7peuQ9"><a href="https://divulga.unila.edu.br/efnaescola/producao-de-hidrogenio/">Produção de Hidrogênio</a></blockquote><iframe sandbox="allow-scripts" security="restricted" src="https://divulga.unila.edu.br/efnaescola/producao-de-hidrogenio/embed/#?secret=wRYd7peuQ9" width="600" height="338" title="“Produção de Hidrogênio” — Engenharia Física na Escola" data-secret="wRYd7peuQ9" frameborder="0" marginwidth="0" marginheight="0" scrolling="no" class="wp-embedded-content"></iframe><script type="text/javascript"> /* <![CDATA[ */ /*! This file is auto-generated */ !function(d,l){"use strict";l.querySelector&&d.addEventListener&&"undefined"!=typeof URL&&(d.wp=d.wp||{},d.wp.receiveEmbedMessage||(d.wp.receiveEmbedMessage=function(e){var t=e.data;if((t||t.secret||t.message||t.value)&&!/[^a-zA-Z0-9]/.test(t.secret)){for(var s,r,n,a=l.querySelectorAll('iframe[data-secret="'+t.secret+'"]'),o=l.querySelectorAll('blockquote[data-secret="'+t.secret+'"]'),c=new RegExp("^https?:$","i"),i=0;i<o.length;i++)o[i].style.display="none";for(i=0;i<a.length;i++)s=a[i],e.source===s.contentWindow&&(s.removeAttribute("style"),"height"===t.message?(1e3<(r=parseInt(t.value,10))?r=1e3:~~r<200&&(r=200),s.height=r):"link"===t.message&&(r=new URL(s.getAttribute("src")),n=new URL(t.value),c.test(n.protocol))&&n.host===r.host&&l.activeElement===s&&(d.top.location.href=t.value))}},d.addEventListener("message",d.wp.receiveEmbedMessage,!1),l.addEventListener("DOMContentLoaded",function(){for(var e,t,s=l.querySelectorAll("iframe.wp-embedded-content"),r=0;r<s.length;r++)(t=(e=s[r]).getAttribute("data-secret"))||(t=Math.random().toString(36).substring(2,12),e.src+="#?secret="+t,e.setAttribute("data-secret",t)),e.contentWindow.postMessage({message:"ready",secret:t},"*")},!1)))}(window,document); //# sourceURL=https://divulga.unila.edu.br/efnaescola/wp-includes/js/wp-embed.min.js /* ]]> */ </script> A prática de eletrólise da água é uma experiência educativa que demonstra demaneira tangível os princípios fundamentais da química e da eletrólise. Neste experimento,os alunos utilizam eletrodos metálicos imersos em uma solução de água com um eletrólito,como hidróxido de sódio ou ácido sulfúrico, para facilitar a condução elétrica. Ao aplicar umacorrente elétrica através dos eletrodos, a água (H2O) é decomposta em seus elementosconstituintes: hidrogênio (H2) e oxigênio (O2).Os eletrodos, geralmente feitos de materiais inertes, são conectados a uma fonte dealimentação elétrica. Quando a corrente passa pelo circuito, ocorrem reações deoxirredução: no cátodo, o hidrogênio é reduzido e liberado como gás H2, enquanto no ânodo,o oxigênio é oxidado e liberado como gás O2. Os gases resultantes são então coletados embalões ou tubos de ensaio invertidos, permitindo uma visualização clara da separação e dovolume dos gases produzidos.Esta prática não apenas ilustra a teoria por trás da eletrólise e das reações deoxirredução, mas também proporciona uma demonstração visual impactante da conversãode energia elétrica em energia química. Ao final do experimento, os alunos têm aoportunidade de discutir aplicações práticas deste processo, relacionando conceitos teóricosda química e a compreensão de processos eletroquímicos essenciais ao mundocontemporâneo.https://divulga.unila.edu.br/efnaescola/wp-content/uploads/sites/45/2025/02/Engenharia-Fisica-na-ESCOLA-1024x576.jpg